Soal Latihan Buffer

Latihan Soal buffer

1. Tentukanlah campuran senyawa berikut yang termasuk buffer atau bukan
   1. CH₃COOH dengan CH₃COONa
   2. CH₃COOH 5 mol dengan KOH 4 mol, dalam 200 ml larutan
   3. Mg(OH)₂ 2 mol dengan HCl 2 mol, dalam 200 ml larutan
   4. Mg(OH)₂ dengan MgCl₂

2. Tentukan pH dari larutan berikut :
   1. Larutan 50 ml HCN 0,1 M direaksikan dengan 10 ml NaOH 0,1 M
   2. Campuran dari larutan 10 mmol Mg(OH)₂ dengan 20mmol Mg(CH₃COO)₂
   3. Berapa pH larutan yang dibuat dari mencampurkan 100 mL larutan NaOH 0,001 M
      

dengan 900 mL larutan NaCl 0,02 M?

4. Jika 100 mL larutan HCl 2 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH₃ 2 M,

berapakah pH larutan yang terjadi?

5. pH suatu larutan N₂H₄ adalah 8,3. Jika konsentrasi N₂H₄ adalah 2 M dan konsentrasi

N2H5⁺ adalah 1 M, hitunglah Kb untuk N₂H₄ tersebut!

6. Berapakah pH larutan yang dihasilkan dari penambahan 1 mL NaOH 2 M ke dalam

50 mL larutan NH₃ 1 M dan sekaligus juga NH₄Cl 1 M?

1. Ulangi perhitungan soal no. 2f, tetapi sekarang untuk penambahan 1 mL larutan HCl

2. M sebagai ganti NaOH!

3. Periksalah apakah campuran berikut bersifat penyangga atau tidak. Jika ya, tuliskan

komponen penyangganya.

a. 50 mL NH₄Cl 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M

b. 50 mL NH₃ 0,1 M + 50 mL NH₄Cl 0,1 M

c. 50 mL H₂SO4 0,1 M + 50 mL NH₃ 0,2 M

4. Mengapa larutan yang mengandung campuran asam kuat dengan garamnya bukan

merupakan larutan penyangga?

5. Mengapa larutan penyangga tidak berubah apabila diencerkan? Jelaskan dengan

menggunakan rumus pH larutan penyangga!

6. Ke dalam 2 liter larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 10^–5) ditambahkan 8 gram NaOH.

Hitunglah pH larutan yang terjadi!

7. Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NH₃ 0,1 M

dengan 500 mL larutan NH₄Cl 0,1 M. (Kb NH₃ = 1,8 × 10^–5)

8. Hitunglah pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH₃COOH

0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH₃COO 0,2 M. (Ka CH₃COOH = 10^–5)

9. Berapa mL larutan CH₃COOH 0,1 M harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan

NaCH3COO 0,1 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5 (Ka CH₃COOH

= 10^–5)?

10. Asam format (HCOOH) dan asam asetat (CH₃COOH) keduanya tergolong asam

lemah. Apakah larutan yang mengandung Na-format dan asam asetat bersifat

penyangga? Jelaskan!

11. Mengapa larutan penyangga penting dalam cairan tubuh?

12. Mengapa ion-ion H₂PO⁴ maupun HPO₄ ^2– sangat berguna bagi sel tubuh kita?

13. Suatu penyangga bikarbonat, HCO^3–, merupakan sistem yang penting dalam plasma dan cairan tubuh. Jelaskan alasan pernyataan tersebut!

Lokasi:

Berbagi :