Larutan Buffer (penyangga)

Larutan buffer atau larutan penyangga adalah “larutan yang mampu mempertahankan pH terhadap penambahan sedikit asam, basa, atau pengenceran.”

Komponen Larutan buffer
1. Asam lemah dengan garamnya
  
  Contohnya larutan yang terbentuk dari campuran CH₃COOH dan CH₃COONa.
2. Basa lemah dengan garamnya
  
  Contohnya larutan yang terbentuk dari campuran NH₄OH dan NH₄CL.
3. Asam lemah dengan Basa kuat, tetapi yang bersisa adalah asam lemah
  
  Contohnya :
  
  Larutan 100 Ml HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 ml NaOH 0,1 M.
4. Basa lemah dengan Asam kuat, tetapi yang bersisa adalah basa lemah
  
  Contohnya :
  
  Larutan 100 Ml Mg(OH)₂ 0,1 M direaksikan dengan 25 Ml HCl 0,1 M.

pH larutan buffer

pH larutan buffer asam
kita ambil contoh buffer asam antara CH₃COOH dengan CH₃COONa, larutan CH3COOH didalamnya akan mengalami ionisasi sebagian sedangkan CH₃COONa akan terionisasi total, persamaan kesetimbangan antara CH₃COOH dengan CHCOO^- dapat dituliskan :
CH₃COOH_(aq) CH3COO^-_(aq) + H⁺_(aq)
Tetapan ionisasi asam asetat dapat di tuliskan :

Dari persamaan tersebut, konsentrasi ion H⁺ dapat ditentukan sebagai berikut :

Karena CH₃COO^- mewakili basa konjugasi dari CH3COONa, maka persamaan tersebut dapat dituliskan:

Atau dapat dituliskan secara umum:

Atau

Ket:
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
n = banyaknya mol
Maka perhitungan pH kita gunakan –log[H⁺]

Larutan Penyangga Basa
Sekarang marilah kita tinjau larutan yang mengandung basa lemah dengan asam konjugasinya. Misalnya, NH₃ dan NH4⁺ yang berasal dari garam (James E. Brady, 1990).
NH₃+ H₂O NH₄⁺+ OH^-

Dari persamaan tersebut, konsentrasi ion OH^- dapat ditentukan sebagai berikut :

Atau

Ket:
Ka = tetapan ionisasi basa lemah
n = banyaknya mol

untuk menghitung larutan pOH maka gunakan –log[OH^-]

INGAT UNTUK MENCARI pH LARUTAN BASA GUNAKAN RUMUS pH = 14 – pOH

Sumber : http://sufyan97.wordpress.com/

Lokasi:

Sufyan97

Larutan Buffer (penyangga)

Posting Komentar untuk "Larutan Buffer (penyangga)"