1. Massa Atom Relatif (Ar)
Massa Atom relatif adalah perbandingan relatif massa atom unsurtertentu terhadap massa atom unsur lainnya. Satuan Massa Atomdisingkat sma.
1 sma = x massa atom C-12
Jika massa atom Karbon (C) adalah 12,01115 » 12 maka perhitunganmassa atom relatif dilakukan dengan cara sebagai berikut :
Karena massa atom C-12 sama dengan 1 sma, maka
Yang berarti :
Ar X = massa rata-rata 1 atom unsur X » Ar X = pembulatanmassa rata-rata 1 atom unsur X
Contoh :
Diketahui massa atom unsur Al adalah 26,98115 tentukan massa atom relatif (Ar) unsur tersebut :
Jawab :
» 26,98115 dibulatkan menjadi 27
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa Molekul Relatif adalah perbandingan massa 1 molekul unsuratau senyawa terhadap massa atom C-12 dan dirumuskan sebagaiberikut :
atau
Mr = jumlah total Ar unsur-unsur penyusun senyawa
Atau
Mr = S Jumlah Atom. Ar.b
Jumlah Atom adalah hasil perkalian antara indeks dan koefisien.Indeks menyatakan jumlah atom masing-masing unsur yang adadidepannya. Jika terdapat indeks ganda (indeks didalam kurung danindeks diluar kurung), maka terlebih dahulu dilakukan perkalian antarindeks untuk mendapatkan indeks yang akan dikalikan dengankoefisien nantinya.
Koefisien menyatakan jumlah keseluruhan atom unsur yang adadibelakangnnya. Jika indeks dan koefisien tidak tertulis maka indeksdan koefisiennya adalah 1.
aXb |
Penulisan indeks dan koefisien dilambangkan sebagai berikut
dimana,
a = koefisien
b = indeks
X = lambang unsur
Contoh :
Diketahui Ar H=1, Ar C=12, Ar N=14, Ar O=16. Tentukan Mr dari senyawa (NH4)2.CO3
Jawab :
Mr (NH4)2.CO3 = {(Jlh.Atom N.Ar N) + (Jlh.Atom H.Ar H) + (Jlh.Atom C.Ar C) + (Jlh.Atom O. Ar O)}
= {(indeks N.indeks NH4).Koef.(NH4)2.CO3 x Ar N) + (indeks H.indeks NH4).Koef.(NH4)2.CO3 x Ar H) + (indeks C.Koef.(NH4)2.CO3 x Ar C) + (indeks O.Koef.(NH4)2.CO3 x Ar O)}
= {(1.2 x 1 x Ar N) + (4.2.1 x 1 x Ar H) + (1.1 x Ar C) + (3.1 x Ar O)}
= {(2.Ar N) + (8.Ar H) + (1.Ar C) + (3.Ar O)}
= {(2.14) + (8.1) + (1.12) + (3.16)}
= {(28 + 8 +12 +48)}
= 96
3. Isotop
Massa atom untuk tiap atom tidak khas, dalam arti atom suatu unsuryang sama, mungkin memiliki massa yang berbeda Isotop adalahunsur yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Hidrogen mempunyai 3 isotop, yaitu , , dan .
Mengapa atom-atom dari unsur yang sama, bisa mempunyai nomormassa yang berbeda? Hal ini disebabkan karena perbedaan jumlahneutron yang terdapat dalam inti atomnya, karena massa atom lebihditentukan dari jumlah massa proton + jumlah massa neutronnya,sementara jumlah massa elektronnya diabaikan. Massa dari isotopdapat ditentukan dengan alat yang diberi nama Spektograf Massa.
Selain isotop, dikenal juga beberapa istilah yang lain, yaitu sebagaiberikut :
- Isobar, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai nomor massa sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda. Contoh : dan
- Isoton, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah neutron yang sama, tetapi nomoratom dan unsurnya berbeda. Contoh :
n = 31 – 15 dan
= 16
n = 32 – 16
= 16
3. Isoelektron, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah elektron yang sama, tetapinomor atom dan unsurnya berbeda. Contoh : 11Na+
e = 11 – 1 dan
= 10
9F-
e = 9 + 1
= 10
3. Kelimpahan Isotop di Alam
Unsur yang terdapat di alam kebanyakan terdapat sebagai campuranisotop. Massa atom relatif (Ar/Mr) dari suatu unsur dapat dicaridengan menjumlahkan persentase masing-masing isotop dari atomterhadap nomor massanya. Karena setiap isotop mempunyai massa yang berbeda, maka harga massa atom setiap unsur merupakanharga rata-rata seluruh isotopnya.
Kelimpahan isotop dialam dapat ditentukan dengan rumus sebagaiberikut :
Massa 1 atom X rata-rata = {(%X1.massa X1) + (%X2.massa X2)}
Dimana :
% X = persentase atom
Massa X1 = massa isotop ke-1
Massa X2 = massa isotop ke-2
Contoh :
Diketahui di alam terdapat 59,98% isotop . Bila Ar Cl 36,2 dan Cl mempunyai 2 isotop, maka nomormassa isotop yang lain adalah ….
Penyelesaian
Cl ke-1 = 59,98% –>NM = 36,2
Cl ke-2 = (100 – 59,98)%
= 40,02 % –> NM= …?
Ar Cl = (%Cl-1. Massa Cl-1) + (%Cl-2. Massa Cl-2)
36,2 = (59,98%. 37) + (40,02%. NM Cl-2)
36,2 = (22,19926) + (40,02%. NM Cl-2)
NM Cl-2 = 35,001
= dibulatkan menjadi 35 sehingga Nomor massa isotop yang lain adalah 35
5. Isotop adalah unsur yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda.
LATIHAN/DISKUSI
1. Tentukan Mr dari senyawa berikut :
a. Al2(SO4)3 b. CH3C(NH2)OH
(Jika Ar H=1, C=12, N=14, O=16, Al=27, S=32)
2. Atom C mempunyai 3 isotop, yaitu , ,
Jumlah di alam masing-masing 80%, 10%, 10%.
Tentukan Ar C.
RANGKUMAN
Untuk menentukan massa atom suatu unsur digunakan ukuranmassa atom pembanding yang disebut massa atom relatif (Ar).
Isotop C-12 digunakan sebagai standar pembanding, karenaatom tersebut paling stabil dibanding atom-atom lain.
Massa atom relatif suatu unsur adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap massa satu atom C-12,dirumuskan sebagai : …….
Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa molekulunsur atau senyawa terhadap massa atom C-12, dirumuskansebagai :
Posting Komentar untuk "MASSA ATOM/MOLEKUL RELATIF (Ar/Mr), ISOTOP DAN KELIMPAHANNYA"
Berilah komentar, saran, dan kritik dengan bijak